理想气体状态方程

理想气体状态方程(Ideal Gas Law )1,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、温度间关系的状态方程。它

理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pV = nRT。这个方程有4个

理想气体常数(或称摩尔气体常数、普适气体恒量)的数值随p和V的单位不同而异,以下是几种常见的表述:在理想气体状态方程中,用于p、V和T刻画,表达这几个量之间的关系。测定 测定原理 任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖

从宏观上看.理想气体是一种无限稀薄的气体,它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。定义 忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引和排斥,即不计分子势能,分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,

实际气体状态方程(actual gas equation of state)是指一定量实际气体达到平衡态时其状态参量之间函数关系的数学表示。理想气体完全忽略气体分子间的相互作用,不能解释分子力起重要作用的气液相变和 节流等现象。理想气体状态方程只对高温

满足理想气体状态方程且比热比为常数的气体,称为完全气体,从微观角度来看,它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下,实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计,状态参数基本能够满足理想气体状态方程,

1811年,意大利物理学家A.阿伏伽德罗提出:在恒温恒压下,同体积任何气体的摩尔数相同,后称阿伏伽德罗定律。由这三个定律导出理想气体状态方程:pVm=RT。式中R为摩尔气体常数,其值为8.3144J/(molK);p、T和Vm分别为压力、绝对

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